酢酸緩衝液(酢酸バッファー)の原理を解説
こんにちは!
今回は、生命科学実験で代表的な緩衝液である、酢酸緩衝液(酢酸バッファー)の仕組みをご紹介します。
リン酸緩衝液の調製には
①酢酸ナトリウムCH3COONa
②酢酸CH3COOH
の二つが登場します。
似ているようで違うこの二つの特性を理解できれば、酢酸緩衝液の原理はバッチリです!
この記事を読んでほしい人:
・生命科学実験を始めた、始める予定の人
・緩衝液の原理を知りたい人
・酢酸緩衝液(酢酸バッファー)を使用している人
※画像はイメージです。本文の内容を反映しているものではありません 。
- 緩衝液とは何か
- 酢酸ナトリウムCH3COONaの構造式と特性
- 酢酸ナトリウムCH3COONaと酸の反応
- 酢酸CH3COOHの構造式と特性
- 酢酸CH3COOHと塩基の反応
- 酢酸緩衝液(酢酸バッファー)の調製
- まとめ
緩衝液とは何か
緩衝液とは、外から酸や塩基を加えても、
pHが変化しにくい溶液のことです。
例えば、純水に強酸であるHClや強塩基であるNaOHを加えると、あっという間にpHが傾いてしまいますが、緩衝液中ではpHがほぼ一定に保たれます。
緩衝液の働きにより、目的の成分や試薬を加えても、pHを変化させずに実験が行えるようになります。
緩衝液は、それ自体が実験の対象になるものではなく、溶媒や希釈液として用いられることが多いものです。
酢酸ナトリウムCH3COONaの構造式と特性
酢酸ナトリウムの分子式はCH3COONaで表されます。
構造式は以下の通りです。
酢酸ナトリウムCH3COONaは水に溶けると、Na+が電離することでCH3COO-となります。
さらに、このCH3COO-が以下のようにH+を受け取り、OH-が生成されることで、その水溶液は塩基性を示します。
酢酸ナトリウムCH3COONaと酸の反応
ここで、このCH3COO-に酸(H+)を加えてみましょう。
すると以下の反応が起きます。
CH3COO-がH+を受け取ってしまうため、溶液全体としてはpHが変化していませんね!
酸に対して、緩衝能を有しています。
しかしながら、これだけでは緩衝液として不十分です。
CH3COO-は、塩基を中和することができないからです。
試しに、CH3COO-に塩基(OH-)を加えてみましょう。
はい!何も起こりません!
CH3COO-はOH-と反応しませんので、
塩基を加えた分だけ、pHが塩基性(アルカリ性)に傾いてしまいます。
そこで、次に酢酸CH3COOHの反応について見ていきましょう。
酢酸CH3COOHの構造式と特性
酢酸の分子式はCH3COOHで表されます。
構造式は以下の通りです。
酢酸CH3COOHは
酢酸ナトリウムCH3COONaの共役酸です。
共役酸とは、ある物質がH+を受け取った状態のことです。*1
※例えば、アンモニアNH3の共役酸はアンモニウムイオンNH4+になります。
(逆に、酢酸ナトリウムCH3COONaは、酢酸CH3COOHの共役塩基とも言うことができます。)
酢酸CH3COOHは以下のようにH+を放出し、その水溶液は弱酸性を示します。
ただし、酢酸CH3COOHは弱酸のため、多くはCH3COOHの状態で存在しています。
酢酸CH3COOHと塩基の反応
ではここで、CH3COOHに塩基(OH-)を加えてみましょう。
CH3COOHがH+を放出し、OH-を中和してくれましたね!
塩基に対して、緩衝能を有しています。
酢酸緩衝液(酢酸バッファー)の調製
では最後に、
①酢酸ナトリウムCH3COONa ⇒ CH3COO-
②酢酸CH3COOH ⇒ CH3COOH
の両方が存在するように調製すれば、酢酸緩衝液(酢酸バッファー)の出来上がりです!!
この二つが混在しているとき、共役酸であるCH3COOHはH+を放出しますが、塩基であるCH3COO-がH+を受け取ってしまいます。
共役酸であるCH3COOHは「私ばっかり悪いから」と言って、H+を放出し、
塩基であるCH3COO-は「誰も取らないなら」と言って、H+を受けとります。
ところが、H+を受け取ったCH3COO-は共役酸であるCH3COOHになってしまっているので、またH+を放出し、CH3COO-がそれを受け取る、
というサイクルがグルグル繰り返されて、
平衡状態が成り立ちます。
最後に、酢酸緩衝液(酢酸バッファー)に
①酸を加えるパターン
②塩基を加えるパターン
の反応を見てみましょう。
これで、酸(H+)と塩基(OH-)のどちらを加えても、pHが変化しなくなりましたね!!
まとめ
今回は、酢酸緩衝液(酢酸バッファー)の原理についてご紹介しました。
いかがでしたか?
大学で生命科学実験を始めると、必ず登場する緩衝液。
肝になる部分は、「H+を受け取る構造と、H+を与える構造が共存している」という状態です。
酢酸緩衝液(酢酸バッファー)は、HPLC(高速液体クロマトグラフィー)での分析等に用いられることが多いです。
本記事が少しでも参考になれば幸いです。
皆さんの実験が上手くいきますように。
本日もお読みいただき、ありがとうございました! \(^o^)/
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